Cho 7,2g một oxit sắt tác dụng với dung dịch HCL dư .sau phản ứng thu được 12,7g một muối khan.xác định công thức của oxit ban đầu và số mol HCL phản ứng
Cho 7,2g một oxit sắt tác dụng với dung dịch HCL dư .sau phản ứng thu được 12,7g một muối khan.xác định công thức của oxit ban đầu và số mol HCL phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit sắt cần tìm là $Fe_{x}O$$_{y}$ ( hóa trị $\frac{2y}{x}$
PTHH: $Fe_{x}O$$_{y}$ $+2yHCl^{}$ → $xFeCl_{ \frac{2y}{x}}$ $+yH_{2}O$
Ta có: $n_{FexOy}$ =$\frac{7,2}{56x+16y}mol$
⇒$n_{FeCl2y/x}$=$m_{FeCl2y/x}$ = $(56+^{}$ $\frac{71y}{x})$$\frac{7,2x}{56x+16y}$ =$12,7^{}$
⇒Giải phương trình trên ta có: $\frac{x}{y}$ =$\frac{1}{1}$
Vậy công thức hóa học của oxit sắt ban đầu là $FeO^{}$
Vậy công thức của muối khan là $FeCl_{2}$
Ta có :$n_{HCl}$ = $2nFeCl_{2}$ =$2.\frac{12,7}{127}$ = $0,2^{}mol$
Đáp án:
$FeO ; n_{HCl} = 0,2(mol)$
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng chỉ thu được một muối nên :
Gọi CTHH Của oxit sắt là $Fe_2O_n$
$Fe_2O_n + 2nHCl → 2FeCl_n + nH_2O$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{Fe_2O_n}.2 = n_{FeCl_n}$
$⇔ \dfrac{7,2}{56.2 + 16n}.2 = \dfrac{12,7}{56 + 35,5n}$
$⇔ n = 2$
Vậy CT của oxit là $Fe_2O_2$ hay $FeO$
Ta có : $n_{FeO}= \dfrac{7,2}{72} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{HCl} = 2n_{FeO} = 0,1.2 = 0,2(mol)$