Cho 7,3g khí hidroclorua vào 92,7 ml nước được dd axit A a) Tính C% ; CM của dd A thu được . b) Tính khối lượng dd H2SO4 98% tối thiểu cần để điều chế

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a/

nHCl = $\frac{7,3}{36,5}$ = 0,2

có d H2O = 1g/ml ⇒ mH2O = 92,7 gam

⇒ mDD A = mHCl + mH2O = 7,3 + 92,7 = 100 gam

⇒ C% HCl = $\frac{7,3}{100}$ .100% = 7,3%

có V dd A = V H2O = 92,7 ml = 0,0927 lít

⇒ CM HCl = $\frac{0,2}{0,0927}$ = 2,16M

b/

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H :

H2SO4      →    2HCl

 0.1                    0,2   (mol)

⇒ nH2SO4 = $\frac{nHCl}{2}$ = 0,1 mol

⇒ mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam

⇒ mDD H2SO4 cần dùng= $\frac{9,8.100}{98}$ = 10 gam

c/

có m dung dịch B = 100 + 160 = 260 gam

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 0,2                     0,2             (mol)

⇒ C% NaCl = $\frac{0,2.58,5}{260}$ .100% = 4,5%

d/

   100 gam dung dịch A chứa 0,2 mol HCl

⇒ 10  gam dung dịch A chứa 0,02 mol HCl

PTHH :

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

 0,02        0,02                            (mol)

Theo PT , nAgNO3 = nHCl = 0,02 mol

⇒ V AgNO3 = $\frac{0,02}{1}$ = 0,02 lít

 

Trả lời