cho 7,5g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 36,5% thu được 7,84 lít khí(đktc)
a. tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim laọi trong hỗn hợp đầu
b. tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng biết axit lấy dư 20%
cho 7,5g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 36,5% thu được 7,84 lít khí(đktc) a. tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim laọi trong hỗn hợp đầu
By Margaret
Đáp án:
a)%Mg=64%;% Al=36%
$m_{Mg}$=4,8g;$m_{Al}$=2,7g
b)$m_{MgCl_{2}}\approx $21%
$m_{AlCl_{3}}\approx $15%
$m_{HCl dư}\approx $15,3%
Giải thích các bước giải:
Ta có:$n_{H_{2}}$=$\frac{7,84}{22,4}$=0,35 mol
Đặt số mol của Al và Mg lần lượt là b và a(mol)
Các phương trình hoá học xảy ra:
Mg+2HCl $\rightarrow $ $MgCl_{2}$+$H_{2}$ (1)
a ——2a———————————–a mol
2Al+6HCl $\rightarrow $ $2AlCl_{3}$+$3H_{2}$ (2)
b—–3b———————————–$\frac{3b}{2} $ mol
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{matrix}
\\ 24a+27b=7,5
\\ a+1,5b=0,35
\end{matrix}\right.$
giải hệ phuoeng trình trên ta được: a=0,2 mol và b=0,1 mol
a) $m_{Mg}$=0,2.24=4,8g Suy ra % Mg=$\frac{4,8}{7,5}.100%$=64%
Suy ra % Al=100%-%Mg=100%-64%=36%
$m_{Al}$=7,5-4,8=2,7g
b)Theo pthh :$\sum n_{HCl}$=2a+3b=2.0,2+3.0,1=0,7 mol
Suy ra khối lượng HCl phản ứng:
$m_{HCl} phản ứng=0,7..\frac{100.36,5}{36,5}$=70g
Vì lượng HCl lấy dư 20% nên lượng HCl thực tế đã lấy:
$m_{HCl} thực tế=70+\frac{70.20}{100}$=84g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
$m_{dug dịch sau phản ứng}=m_{kim loai}+m_{HCl lấy dư}$=7,5+84=91,5g
Theo pthh (1) và (2) ta tính được:
$m_{MgCl_{2}}=95.0,2=19g=>C%(MgCl_{2})=\frac{19}{91,5}.100%\approx $21%
$m_{AlCl_{3}}=133,5.0,1=13,5g=>C%(MgCl_{2})=\frac{13,5}{91,5}.100%\approx $15%
$m_{HCl dư}=14g=>C%(MgCl_{2})=\frac{14}{91,5}.100%\approx $15,3%