Cho 7,6 g hỗn hợp Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nguội dư thì thu được 3,08 lit khí SO2 (đktc). Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư t

0 bình luận về “Cho 7,6 g hỗn hợp Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nguội dư thì thu được 3,08 lit khí SO2 (đktc). Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư t”

1.  $Mg+2H_2SO_{4(đ)}→MgSO_4+SO_2+2H_2O$

    $Cu+2H_2SO_{4(đ)}→CuSO_4+SO_2+2H_2O$

   $Fe$ không tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nguội. ⇒ Phần không tan là $Fe$.

     $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

   Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

              $n_{Fe}=n_{H_2}=0,05(mol)$

   ⇒ $m_{Fe}=0,05×56=2,8(g)$

     $m_{Mg+Cu}=7,6-2,8=4,8(g)$

    Gọi số mol của $Mg$ và $Cu$ lần lượt là $x$ và $y$

        $n_{SO_2}=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375(mol)$

   Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+64y=4,8 \\ x+y=0,1375 \end{cases}$

                                     ⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,0375 \end{cases}$

   ⇒ %$m_{Fe}=\dfrac{2,8}{7,6}×100$% $=$ $36,84$%

   ⇒ %$m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{7,6}×100$% $=$ $31,58$%

   ⇒ %$m_{Cu}=100$% $-$ $(36,84$%$+$$31,58$%$)$ $=$ $31,58$%

   Bình luận

2. Chất rắn không tan trong `H_2SO_4` đặc nguội là `Fe`

   `Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

   `n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\ (mol)`

   `=>n_{Fe}=n_{H_2}=0,05\ (mol)`

   `=>m_{Fe}=0,05.56=2,8\ (g)`

   `=>%m_{Fe}=\frac{2,8}{7,6}.100%=36,84%`

   `=>m_{Mg}+m_{Cu}=7,6-2,8=4,8\ (g)`

   Đặt: $\begin{cases}n_{Mg}=x\ (mol)\\n_{Cu}=y\ (mol)\end{cases}$

   `=>24x+64y=4,8\ (g)`

   `Mg+2H_2SO_4\to MgSO_4+SO_2+2H_2O`

   `Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O`

   `n_{SO_2}=\frac{3,08}{22,4}=0,1375\ (mol)`

   `=>x+y=0,1375\ (2)`

   Từ `(1)` và `(2)=>`$\begin{cases}x=0,1\ (mol)\\y=0,0375\ (mol)\end{cases}$

   `=>m_{Mg}=0,1.24=2,4\ (g)`

   `=>%m_{Mg}=\frac{2,4}{7,6}.100%=31,58%`

   `=>%m_{Cu}=100%-31,58%-36,84%=31,58%` 

   Bình luận