Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được
5,6 lít khí (ở đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan ?
Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được
5,6 lít khí (ở đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan ?
Đáp án:
a)PTHH:Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2(1)
(mol)a-> a a
Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2(2)
(mol)b-> b b
gọi nMg là a,nFe là b(a,b>0)
=>Theo bài ra ta có 24a+56b=7,6(3)
Theo PTHH (1)và (2) ta có nH2=a+b(mol)
theo bài ra ta có nH2=5,6/22,4=0,25(mol)
=>a+b=0,25(4)
giải hệ PT (3) và (4) ta có
a=0,2(mol)
b=0,05(mol)
=>mMg=0,2×24=4,8(g)
mFe=0,05×56=2,8(g)
b)Theo PTHH (1) ta có nMgCl2=0,2(mol)=>mMgCl2=0,2×95=19(g)
Theo PTHH (2) ta có nFeCl2=0,05(mol)=>mFe=0,05×127=6,35(g)
=>mMuối = 19+6,35=25,35(g)
Giải thích các bước giải:
nH2=5,6/ 22,4=0,25 mol
Gọi x là nMg, y là nFe
PTHH: Mg+2HCl–>MgCl2+H2
x x x
Fe+2HCl–>FeCl2+H2
y y y
Lập hệ PT: 24x+56y=7,6
x+y=0,25
–>x=0,2, y=0,05
mMg=x.24=0,2. 24=4,8g
mFe=y. 56=0,05. 56=2,8g
b) m muối=mMgCl2+mFeCl2=0,2. 95+0,05. 127=25,35g