cho 7,65 hỗn hợp x gồm al và mg vào 200ml dung dịch hcl 0,75m và h2so4 1,5m thu được 8,4 lít khí h2 (đktc) tính khối lượng muối khan thu được và phần

Đáp án:

m( muối khan) = 41,775(g) và %mAl ≈ 53% và %mMg≈47%

Giải thích các bước giải:

nhận thấy: 

bảo toàn nguyên tố H thấy nHCl + 2.nH2SO4 = 2.nH2 = 0,75

=) phản ứng xảy ra hoàn toàn 

áp dụng bảo toàn khối lượng: mAl + mMg + mHCl + mH2SO4 = m(muối khan) + mH2 (1)

mà 

mAl + mMg = 7,65 (g) 

nHCl = 0,15 mol =) mHCl = 5,475(g)

nH2SO4= 0,3 mol =) mH2SO4 = 29,4(g) 

nH2= 0,375 mol =) mH2 = 0,75(g) 

thay vào (1) tính được m(muối khan) = (7,65+5,475+29,4)-0,75=41,775(g)

ở đây để tính được % các chất trong hốn hợp X thì mình sẽ áp dụng phương pháp giải bài tập oxh khử

$Al^{0}$ -> $Al^{+3}$ +3e; $Mg^{0}$ -> $Mg^{+2}$ +2e; $H^{+1}$ +1e -> $H^{0}$

đặt nAl=x mol ; nMg=y mol 

bảo toàn e ta được 3x + 2y = 0,75

mà 27x + 24y= 7,65

giả hệ ta được x=y=0,15 mol

%mAl = $\frac{0,15.27}{7,65}$ . 100 ≈ 53%

=) %mMg ≈ 47%