Cho 7,65g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng ,thu được 8,4 lit khí SO2 (đkc). Phần trăm khối lượng của nhôm trong

Đáp án:

C. 52,94%

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{SO_2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`2Al + 6H_2SO_{\text{4 (đặc, nóng)}} \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2\uparrow + 6H_2O` (1)

`Mg + 2H_2SO_{\text{4 (đặc, nóng)}} \to MgSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O` (2)

`-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Mg}` là b (mol).

`\to 27a+24b=7,65` (*)

`-` Theo phương trình: `n_{SO_2}=\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}`

`\to 1,5a+b=0,375` (**)

`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}27a+24b=7,65\\1,5a+b=0,375\end{cases}\to \begin{cases}a=0,15\\b=0,15\end{cases}\)

`\to %m_{Al}=\frac{0,15\times 27}{7,65}\times 100%=52,94%`

`\to` Đáp án C.

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)