Cho 7,68 g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch Y gồm HCl 1M và H2 SO4 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,52 lít khí dktc .Biết trong

0 bình luận về “Cho 7,68 g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch Y gồm HCl 1M và H2 SO4 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,52 lít khí dktc .Biết trong”

1. Đáp án:

    $nH_{2}=\frac{8,52}{22,4}=0,38$

   $24nMg+27nAl=7,68 (1)$

   $\text{BTe ta có:}$

   $2nMg+3nAl=2nH_{2}=0,76(2)$

   ⇒$\left \{ {{nMg=0,14} \atop {nAl=0,16}} \right.$

   $\%mAl=\frac{0,16.27}{7,68}.100=56,25\%$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi nMg = a mol ; nAl = b mol ; nH2 8,52/22,4 =213/560 mol

   ⇒24a + 27b = 7,68                    (1)

   Mg + 2$H^{+}$  —-> $Mg^{2+}$ + H2

   a                                                          a   (mol)

   2Al +6$H^{+}$ —->2$Al^{3+}$ + 3H2

    b                                                        1,5b  (mol)

   ⇒a + 1,5b =213/560 (2)

   Từ (1) và (2) ⇒ a=389/2800 ; b =169/1050

   ⇒%mMg = 389/2800 .24/7,68 .100% =43,42%

   %mAl=56,58%

   Bình luận