cho 7,73g hh gồm kẽm vvaf sắt có tỉ lệ nZn:nFe= 5:8 vào dd HCl dư ta thu được V H2 đktc . dẫn toàn bộ lượng H2 này qua hỗn hợp E gồm ( Fe2O3 chiếm 4

0 bình luận về “cho 7,73g hh gồm kẽm vvaf sắt có tỉ lệ nZn:nFe= 5:8 vào dd HCl dư ta thu được V H2 đktc . dẫn toàn bộ lượng H2 này qua hỗn hợp E gồm ( Fe2O3 chiếm 4”

1. Đáp án:Tham khảo

    Giải thích các bước giải:

   Vì nZn : nFe = 5 : 8 => Gọi 5a, 8a lần lượt là nZn, nFe
   => 5a.65 + 8a.56 = 7.73 => a = 0.01
   => nZn = 0.05; nFe = 0.08
   viết pt, đặt số mol vào => nH2 = 0.13 => V
   B)
   ⇔$\frac{mFe2O3}{mCuO}$=$\frac{48}{32}$=$\frac{3}{2}$ 
   ⇔$\frac{160.mFe2O3}{80.mCuO}$=$\frac{3}{2}$ 
   ⇔$\frac{mFe2O3}{mCuO}$=$\frac{3}{4}$
   gọi 3b và 4b là nFe2O3 và nCuO
   PTHH:Fe2O3 + 3H2 →2Fe+3H2O
   _3b_____9b_
   PTHH:CuO + H2 —>Cu+H2O
   _4b__4b_
   => 9b + 4b = 0.13 => b = 0.01
   m2oxit = 3b.160 + 4b.80 = 8(g)
   mà m2oxit = 80% m hhE => m hhE = $\frac{8.100}{80}$ = 10g

   Bình luận

2. Đáp án:

   $a/ V_{H_2} = 2,912(lít)$
   $b/ m_E = 13(gam)$

   Giải thích các bước giải:

   $a/$
   Gọi $n_{Zn} = 5a(mol) ⇒ n_{Fe} = 8a(mol)$
   $⇒ m_{hh} = 5a.65 + 8a.56 = 7,73(gam)$
   $⇒ a = 0,01$

   Vậy, $n_{Zn} = 0,01.5 = 0,05(mol) ; n_{Fe} = 0,01.8 = 0,08(mol)$

   $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
   Ta có : $n_{H_2} = n_{Zn} + n_{Fe} = 0,05 + 0,08 = 0,13(mol)$
   $⇒ V_{H_2} = 0,13.22,4 = 2,912(lít)$
   $b/$
   Gọi $m_E = x(gam)$
   $⇒ n_{Fe_2O_3} = \frac{x.48\%}{160} = 0,003x(mol)$
   $⇒ n_{CuO} = \frac{x.32\%}{80} = 0,004x(mol)$

   $Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
   $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
   $⇒ n_{H_2} = 3n_{Fe_2O_3} + n_{CuO}$

   $⇒ 0,003x.3 + 0,004x = 0,13$

   $⇒ x = 13(gam)$

    Vậy , $m_E = 13(gam)$

   Bình luận