Cho 7,74 g hỗn hợp 2 kim loại gồm Mg và Al = dung dịch có chứa 0,5 mol HCl và 0,19 mol H2SO4 sau p/ứ thu đc dung dịch A và 4,368 lít H2 ở đktc a

Giải thích các bước giải:

Số mol H₂=0,39mol

Số mol HCl=0,5mol

Số mol H₂SO₄=0,19mol

– Tổng số mol H⁺ trong axit=0,5+0,19.2=0,88>2.0,39=0,78 suy ra axit dư

– Khối lượng muối khan=7,74+0,5.35,5+0,19.96=43,73g

– Gọi số mol Mg là x, số mol Al là y.Ta có hệ:

24x+27y=7,74

x+1,5y=0,39

Giải ra x=0,12, y=0,18

– Số mol H⁺ trong A=0,88-2.0,39=0,1mol

H⁺+OH^–→→H₂O

Mg²⁺+2OH^–→→Mg(OH)₂

Al³⁺+3OH^–→→Al(OH)₃

Số mol NaOH=số mol OH^–=0,1+0,12.2+0,18.3=0,88mol

V=0,88:2=0,44 lít