Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , dư . Khi phản ứng kết thúc , người ta thu được 8,96 lít khí ( đktc )
a. viết phương trình hóa học xảy ra
b. tính khối lượng mỗi kim loại tong hỗn hợp ban đầu
Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , dư . Khi phản ứng kết thúc , người ta thu được 8,96 lít khí ( đktc ) a. v
By Josie
Đáp án:
a/
nH2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Mg + H2SO4 –> MgSO4 + H2
x → x
2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 + 3H2
y → 3y
Ta có:
24x + 27y = 7,8 (1)
Bảo toàn e ta có: 2x+3y = 0,4.2 = 0,8 (2)
Từ (1),(2) =>$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$
b/
mMg = n.M = 0,1.24 = 2,4 (g)
mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
hoặc mAl = mhh – mMg = 7,8 – 2,4 = 5,4 (g)
Đáp án:
$m_{Mg}= 2,4\ g;\ m_{Al}= 5,4\ g$
Giải thích các bước giải:
a/ PTHH:
$Mg+ H_2SO_4 \to MgSO_4+ H_2 \uparrow$
$2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2 \uparrow$
b/
Gọi a là mol Mg, b là mol Al
$ \to 24a+ 27b= 7,8$ (1)
Ta có: $n_{H_2}= 0,4\ mol \to a+ \dfrac 32.b= 0,4$ (2)
Từ (1)(2) $\to a= 0,1;\ b= 0,2\ mol$
Vậy $m_{Mg}= 0,1.24= 2,4\ g;\ m_{Al}= 0,2.27= 5,4\ g$