Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl . Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí (đkc).
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch của HCl đã dùng.
Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} = 30,77\% ; \% {m_{Al}} = 69,23\% \)
\({C_{M{\text{ HCl}}}}= 8M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 27y = 7,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{7,8}} = 30,77\% \to \% {m_{Al}} = 69,23\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,8}}{{0,1}} = 8M\)