Cho 7.8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với đung dịch H2SO4 loãng dư , thu đc 8,96 lít khí (đktc )
a) tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) tính thể tích dd H2SO4 2M đã dùng , biết lấy dư 20% so với lượng cần dùng .
Cho 7.8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với đung dịch H2SO4 loãng dư , thu đc 8,96 lít khí (đktc ) a) tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗ
By Savannah
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Mg}} = 30,77\% \\
\% {m_{Al}} = 69,23\% \\
b)\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = 0,24l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 7,8\\
a + 1,5b = 0,4\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{7,8}} \times 100\% = 30,77\% \\
\% {m_{Al}} = 100 – 30,77 = 69,23\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,4\,mol\\
\text{ Mà dùng dư $H_2SO_4$ 20% n} \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4 + 0,4 \times 20\% = 0,48\,mol\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,48}}{2} = 0,24l
\end{array}\)
Đáp án:
\(a,\ \%m_{Mg}=30,77\%\\ \%m_{Al}=69,23\%\\ b,\ V_{H_2SO_4}=0,24\ lít.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\ (1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Mg}$ là a (mol), $n_{Al}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}24a+27b=7,8\\a+1,5b=0,4\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,2\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\times 24}{7,8}\times 100\%=30,77\%\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{7,8}\times 100\%=69,23\%\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4\ mol.\\ n_{H_2SO_4}\text{(dư)}=0,4\times 20\%=0,08\ mol.\\ ⇒n_{H_2SO_4}\text{(ban đầu)}=0,4+0,08=0,48\ mol.\\ ⇒V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,48}{2}=0,24\ lít.\)
chúc bạn học tốt!