cho 7,8g hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khi H2 (đktc). tính % khối lượng của mỗi kim loại

Đáp án:

%$m_{Mg}$=30,77%

 %$m_{Al}$ =69,23%

Giải thích các bước giải:

 Mg+2HCl–>$MgCl_{2}$ +$H_{2}$ (1)

2Al+6HCl–>2$AlCl_{3}$ +3$H_{2}$ (2)

theo bài ra , ta có:

số mol của khí $H_{2}$ là: n=V/22,4= 8,96/22,4= 0,4 mol

đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x và y 

=> sô mol của $H_{2}$ ở phương trình (1) và (2) lần lượt là: x và $\frac{3}{2}$ y

ta có hệ phương trình là:

$\left \{ {{24x+27y=7,8} \atop {x+1,5y=0,4}} \right.$

=> x= 0,1 và y=0,2

=> $n_{Mg}$ =0,1 mol

=> $m_{Mg}$ =n.M=0,1.24=2,4 gam

=> %$m_{Mg}$ =$\frac{2,4}{7,8}$ .100=30,77%

=> %$m_{Al}$ =100%-30,77%=69,23%

vậy phần trăn về khối lượng của Mg và Al lần lượt là 30,77% và 69,23%