cho 7,8g hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khi H2 (đktc). tính % khối lượng của mỗi kim loại
cho 7,8g hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khi H2 (đktc). tính % khối lượng của mỗi kim loại
Đáp án:
%$m_{Mg}$=30,77%
%$m_{Al}$ =69,23%
Giải thích các bước giải:
Mg+2HCl–>$MgCl_{2}$ +$H_{2}$ (1)
2Al+6HCl–>2$AlCl_{3}$ +3$H_{2}$ (2)
theo bài ra , ta có:
số mol của khí $H_{2}$ là: n=V/22,4= 8,96/22,4= 0,4 mol
đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x và y
=> sô mol của $H_{2}$ ở phương trình (1) và (2) lần lượt là: x và $\frac{3}{2}$ y
ta có hệ phương trình là:
$\left \{ {{24x+27y=7,8} \atop {x+1,5y=0,4}} \right.$
=> x= 0,1 và y=0,2
=> $n_{Mg}$ =0,1 mol
=> $m_{Mg}$ =n.M=0,1.24=2,4 gam
=> %$m_{Mg}$ =$\frac{2,4}{7,8}$ .100=30,77%
=> %$m_{Al}$ =100%-30,77%=69,23%
vậy phần trăn về khối lượng của Mg và Al lần lượt là 30,77% và 69,23%
Đáp án:%mMg=30,7
%mAl=69,3
Giải thích các bước giải:
m=n.M
7,8=24x+27y (1)
2x+3y=2 ; nH2=2.0,4 (2)
$\left \{ {{24x+27y=7,8} \atop {2x+3y=0,8}} \right.$⇒ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$
%mMg=$\frac{0,1.24}{7,8}$ .100=30,7
%mAl=100-%mMg= 69,3
chúc bạn học tốt