Cho 7,8g hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl thu được dd muối Y và 8,96 lít khí H2 ở đktc
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X
b.tính V ml dd AgNO3 0,5M cần dùng để kết tủa hết các muối trong Y
Cho 7,8g hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl thu được dd muối Y và 8,96 lít khí H2 ở đktc
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X
b.tính V ml dd AgNO3 0,5M cần dùng để kết tủa hết các muối trong Y
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
x 3/2x (mol)
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$
y y (mol)
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
Ta có: $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,4 \\ 27x+24y=7,8 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,1 \end{cases}$
%$m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100$% $= 69,23$%
→ %$m_{Mg}=30,77$%
b) $AlCl_3+3AgNO_3→3AgCl↓+Al(NO_3)_3$
$MgCl_2+2AgNO_3→2AgCl↓+Mg(NO_3)_2$
Ta có: $n{Al}=n{AlCl_3}=3n{AgNO_3}=3.0,2=0,6(mol)$
$n_{Mg}=n_{MgCl_2}=2n{AgNO_3}=2.0,1=0,2(mol)$
⇒ $n_{AgNO_3}=0,6+0,2=0,8(mol)$
$V_{ddAgNO_3}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6(l)=1600(ml)$