Cho 7,8g Kali vào 192,2 ml nước, thu được dung dịch X có d=1,02g/ml. Tính C% và CM của dung dịch X.
Cho 7,8g Kali vào 192,2 ml nước, thu được dung dịch X có d=1,02g/ml. Tính C% và CM của dung dịch X.
By Arya
By Arya
Cho 7,8g Kali vào 192,2 ml nước, thu được dung dịch X có d=1,02g/ml. Tính C% và CM của dung dịch X.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: $2K$ $+$ $2H_{2}O$ → $2KOH$ $+$ $H_{2}$↑ (1)
Theo bài ra: $n_{K}$=$\frac{7,8}{39}$=0,2 (mol)
Theo (1): $n_{KOH}$=$n_{K}$=0,2 (mol)
⇒ $m_{KOH}$=0,2 · 56=11,2 (g)
Theo (1): $n_{H_{2}}$=$\frac{1}{2}$$n_{K}$=0,1 (mol)
Ta có: $d_{H_{2}O}$=1 g/ml
⇒ $m_{H_{2}O}$=V · d=192,2 · 1=192,2 (g)
⇒ $m_{dd sau phản ứng}$=$m_{K}$+$m_{H_{2}O}$-$m_{H_{2}}$=7,8+192,2-0,1·2=199,8 (g)
⇒ $C%_{KOH}$=$\frac{11,2}{199,8}$·100%≈5,6056%
Ta có: $V_{dd sau phản ứng}$=$\frac{m}{d}$=$\frac{199,8}{1,02}$≈195,88 (ml)=0,19588 lít
⇒ $C_{M_{KOH}}$=$\frac{0,19588}{0,2}$=0,9794 (M)
Chúc bạn học tốt^^
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{C_\% }KOH = 5,61\% \\
{C_M}KOH = 1,021M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
{n_K} = \dfrac{{7,8}}{{39}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{{H_2}O}} = 192,2 \times 1 = 192,2g\\
{m_{{\rm{dd}}X}} = 7,8 + 192,2 – 0,1 \times 2 = 199,8g\\
{n_{KOH}} = {n_K} = 0,2\,mol\\
{C_\% }KOH = \dfrac{{0,2 \times 56}}{{199,8}} \times 100\% = 5,61\% \\
{V_{{\rm{dd}}X}} = \dfrac{{199,8}}{{1,02}} = 195,88ml = 0,19588l\\
{C_M}KOH = \dfrac{{0,2}}{{0,19588}} = 1,021M
\end{array}\)