Cho 8,1 g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4 g H2SO4.
a, Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?
b, Tính thể tích H2 thu được ở đktc?
c, Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc
Giúp tớ với mai tớ thi HK rồi giải câu c càng nhanh càng tốt nhaaaa Mơn <3
PTHH
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
0,45 0,3 0,1 0,3
nAl= 8,1/27= 0,3(mol)
nH2SO4= 29,4/98=0,3 (mol)
So sánh số mol của Al và H2SO4
0,3/2 > 0,3/3
a) => Al tác dụng dư; H2SO4 tác dụng hết
b) VH2= 0,3 x 22,4= 6,72(l)
Chất còn lại ở trong cốc là Al dư và Al2(SO4)3
c)
nAl dư= 0,45 – 0,3= 0,15 mol
=> mAl dư= 0,15 x 27= 4,05 (g)
mAl2(SO4)3= 0,1 x 342=34,2 (g)
Đáp án:
a. $Al$ dư
b. $6,72l$
c.
$m_{Al}(dư)=2,7g.$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=34,2g.$
Giải thích các bước giải
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}$
$⇒Al$ $dư.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$c,n_{Al}(dư)=0,3-\dfrac{0,3.2}{3}=0,1mol.$
$⇒m_{Al}(dư)=0,1.27=2,7g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol.$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g.$
chúc bạn học tốt!