Cho 8,1 gam kim loại nhôm bị hoà tan bởi 800ml dung dịch axit HCI nồng độ Cm. Nồng độ Cm của dung dụch axit sunfuric loãng?
Cho 8,1 gam kim loại nhôm bị hoà tan bởi 800ml dung dịch axit HCI nồng độ Cm. Nồng độ Cm của dung dụch axit sunfuric loãng?
Đáp án:
2Al + 6HCl –> 2AlCl3 + 3H2
0,3 0,9
$nAl = 8,1/27 = 0,3 (mol)$
$C_{M} HCl = $$\frac{n}{V}$ $=$ $\frac{0,9}{0,8} = 1,125 (M)$
Đáp án:
$CM_{HCl}=1,125M.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,9mol.$
Đổi 800 ml = 0,8 lít.
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,9}{0,8}=1,125M.$
chúc bạn học tốt!