Cho 8,125g kim loại kẽm tác dụng với 18,25g aixit clohiđric
a). Sau phản ứng chất nào dư khối lượng và dư bao nhiêu.
b). Tính khối lượng ZnCl2 là thể tích H2 thu được.
Cho 8,125g kim loại kẽm tác dụng với 18,25g aixit clohiđric
a). Sau phản ứng chất nào dư khối lượng và dư bao nhiêu.
b). Tính khối lượng ZnCl2 là thể tích H2 thu được.
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`a) n_(Zn)=(8,125)/65=0,125(mol)`
`n_(HCl)=(18,25)/(36,5)=0,5(mol)`
PTHH :`Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2 + H_2`
PT : 1mol 2mol
Đề : 0,125mol 0,5mol
Lập tỉ lệ `(0,125)/1<(0,5)/2` => `HCl` dư , phương trình tính theo `n_(Zn)`
`Zn + 2HCl \overset{t^0}toZnCl_2+H_2`
PT : 1mol 2mol 1mol 1mol
Đề : 0,125mol ?mol ?mol ?mol
+) `n_(HClpứ)=(0,125*2)/1=0,25(mol)`
+) `n_(HCldư)=0,5-0,25=0,25(mol)`
=> `m_(HCldư)=0,25*36,5=9,125(g)`
b) `n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=n_(H_2)=(0,125*1)/1=0,125(mol)`
+) `m_(ZnCl_2)=0,125(65+35,5*2)=17(g)`
+) `V_(H_2)=0,125*22,4=2,8(l)`
Giải thích các bước giải:
a, $n_{Zn}=$ $\frac{8,125}{65}=0,125(mol)$
$n_{HCl}=$ $\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$
pthh: Zn + 2HCl -$t^{o}$-> $ZnCl_{2} +$ $H_{2}$
Ban đầu 0,125 0,5 (mol)
Phản ứng 0,125 0,25 0,125 0,125 (mol)
Kết thúc 0 0,25 0,125 0,125 (mol)
Vậy sau phản ứng HCl dư.
Khối lượng HCl dư là $m_{HCl (dư)}=0,25 . 36,5= 9,125(mol)$
b, $m_{ZnCl2}=0,125 . 136= 17(g)$
$V_{H}=0,125 . 22,4=1,8(l)$