Cho 8,15 gam hỗn hợp kim loại A và B thuộc nhóm IA vào 92,1 gam nước thấy có 2,18 lít khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X.
a) Xác định A và B
b) Tính C% chất tan trong dung dịch X.
c) Trung hòa m gam một lượng nhỏ chất tan trong X bằng dung dịch HCI 1M, sau phản ứng thu được 6,81 gam muối clorua. Tính số mol chất tan trong m gam X.
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi hỗn hợp kim loại A và B là R
\(\begin{array}{l}
R + {H_2}O \to ROH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,097mol\\
\to {n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,194mol\\
\to {M_R} = \dfrac{{8,15}}{{0,194}} = 42\\
\to 39 < R < 85,5
\end{array}\)
Vậy A và B là K và Rb
Gọi a và b là số mol của K và Rb
\(\begin{array}{l}
K + {H_2}O \to KOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
Rb + {H_2}O \to RbOH + \dfrac{1}{2}{H_2}
\end{array}\)
Vậy dung dịch X có KOH và RbOH
Giải hệ phương trình:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
39a + 85,5b = 8,15\\
0,5a + 0,5b = 0,097
\end{array} \right.\\
\to a = 0,18 \to b = 0,013\\
\to {n_{KOH}} = a = 0,18mol\\
\to {n_{RbOH}} = b = 0,013mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 8,15 + 92,1 – 0,097 \times 2 = 100,056g\\
\to C{\% _{KOH}} = \dfrac{{0,18 \times 56}}{{100,056}} \times 100\% = 10,07\% \\
\to C{\% _{RbOH}} = \dfrac{{0,013 \times 102,5}}{{100,056}} \times 100\% = 1,33\%
\end{array}\)
Gọi x là số mol của KOH trong dung dịch X
\(\begin{array}{l}
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
RbOH + HCl \to RbCl + {H_2}O\\
\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{RbOH}}}} = \dfrac{{0,18}}{{0,013}} = 19\\
\to {n_{KOH}} = 19{n_{RbOH}}\\
{m_{Muối}} = {m_{KCl}} + {m_{RbCl}}\\
\to 6,81 = 74,5x + 19x \times 121\\
\to x = 0,00286mol\\
\to {n_{KOH}} = x = 0,00286mol\\
\to {n_{RbOH}} = 19x = 0,055mol
\end{array}\)