Cho 8,1g Al tác dụng hoàn toàn vs 0,3 mol H2SO4 10% a) tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu b) tính khối lượng dung dịch sau phản ứng c) tính C%

Cho 8,1g Al tác dụng hoàn toàn vs 0,3 mol H2SO4 10%
a) tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu
b) tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
c) tính C% chất trobg dung dịch sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 8,1g Al tác dụng hoàn toàn vs 0,3 mol H2SO4 10% a) tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu b) tính khối lượng dung dịch sau phản ứng c) tính C%”

  1. 2AL + 3H2SO4 => AL2(SO4)3 + 3H2↑

    a) mH2SO4=0,3.(2+32+4.16)=29,4g

     C%=mct/mdd  . 100% =>mddH2SO4=mct/C% .100%

    => mddH2SO4=29,4/10 . 100=294g

    b) nAL=0,3 mol

    0,3/2 > 0,3/3 => nALpư=0,3.2/3=0,2mol

    nH2=nH2SO4=0,3mol

    mddsau pư=(0,2.27)+294 – ( 0,3.2)=298,8g 

    c) nAL2(SO4)3=1/3 . 0,3 =0,1mol

    => mAL2(SO4)3=0,1.342=34,2g

    => C%H2SO4=34,2/298,8 . 100%=11,44%

    Bình luận
  2. Đáp án: `a)` `294g`   

                 `b)` `298,8g`

                 `c)` `11,45%`

     Giải thích các bước giải:

     `a)“n_{Al}` `=` $\dfrac{8,1}{27}$ `=` `0,3` `mol`

    `2Al` `+` `3H_2SO_4“ \to` `Al_2(SO_4)_3` `+` `3H_2`

    $m_{dd}H_{2}SO_{4}$  `=` $\dfrac{{0,3 .98}}{{10\% }}$ `=` `294g`

    `b)` $\dfrac{{0,3}}{2}$ `>` $\dfrac{{0,3}}{3}$ 

    `⇒` `n_{Al}“pứ` `=` $\dfrac{{0,3 . 2}}{3}$ `=` `0,2“mol`

    `n_{H_2} “=` `n_{H_2SO_4}` `=` `0,3“mol`

    $m_{dd}saupứ$ `=` `0,2 . 27 + 294 – 0,3 . 2` `=` `298,8g`

    `c)`  `n_{Al_2(SO_4)_3` `=` `0,1“mol`

    `C% _{Al_2(SO_4)_3` `=` $\dfrac{{0,1 . 342}}{{298,8}}. 100\%$  `=` `11,45% `

    Chúc bạn học tốt????

    Bình luận

Viết một bình luận