Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H2SO4.
a) Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?
b) Tính thể tích H2 thu được ở đktc?
c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?
Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H2SO4.
a) Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?
b) Tính thể tích H2 thu được ở đktc?
c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l\\
c)\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 34,2g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{29,4}}{{98}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,3}}{2} > \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow Al\text{ dư}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
{n_{A{l_d}}} = {n_{Al}} – \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\
{m_{A{l_d}}} = n \times M = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = 0,1mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = n \times M = 0,1 \times 342 = 34,2g
\end{array}\)
Bạn tham khảo nha!
`2Al + 3H2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`
a. $n_{Al}$ = $\dfrac{8,1}{27}$ = `0,3` `(mol)`
$n_{H_2SO_4}$ = $\dfrac{29,4}{98}$ = `0,3` `(mol)`
So sánh tỉ lệ dư `Al` và `H_2SO_4`
$\dfrac{0,3}{2}$`(Al)` `>` $\dfrac{0,3}{3}$`(H_2SO_4)`
`->` `Al` dư, `H_2SO_4` hết
Ta có: $n_{Al \ dư}$ = `0,3 – 0,2` = `0,1` `(mol)`
`->` $m_{Al \ dư}$ = `0,1 × 27` = `2,7` `(g)`
b. Theo phương trình $n_{H_2(đktc)}$ = `0,3` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ = `0,3 × 22,4` = `6,72` `(l)`
c. Theo đề bài, chưa XD được `Al_2(SO_4)_3`
`->` Tìm $m_{Al_2(SO_4)_3}$ `(g)`
Theo phương trình $n_{Al_2(SO_4)_3}$ = `0,1` `(mol)`
`->` $m_{Al_(SO_4)_3}$ = `0,1 × 342` = `34,2` `(g)`