Cho 8.2 (g) hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 1M vừa đủ. Sau phản ứng thu được 7,84 lít H2 ở đktc
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b.Tính thể tích HCl 1M tham gia phản ứng trên
Cho 8.2 (g) hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 1M vừa đủ. Sau phản ứng thu được 7,84 lít H2 ở đktc
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b.Tính thể tích HCl 1M tham gia phản ứng trên
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Al}} = 65,85\% \\
\% {m_{Fe}} = 34,15\% \\
b.\\
{V_{HCl}} = 0,7l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,35mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,2\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,05mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{8,2}} \times 100\% = 65,85\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\% – 65,85\% = 34,15\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,7mol\\
\to {V_{HCl}} = 0,7l
\end{array}\)