Cho 8,3 g hh gồm fe và al tác dụng với V ml H2SO4 2M thu được 5,6 lít H2 (đktc) a.Tính khối lượng muối tạo thành b.Tính %khối lượng của các chất ban đ

0 bình luận về “Cho 8,3 g hh gồm fe và al tác dụng với V ml H2SO4 2M thu được 5,6 lít H2 (đktc) a.Tính khối lượng muối tạo thành b.Tính %khối lượng của các chất ban đ”

1. a) Gọi x là số mol của Fe

             y là số mol của Al

   $m_{Fe}+m{Al}=m_{hh}$

   $⇒56x+27y=8,3(1)$

   $PTHH(1):Fe+H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+H_{2}↑$

   $(mol)$:      x_______________________________x

   $PTHH(2):2Al+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}↑$

   $(mol)$:       y            3y/2                  y/2                     3y/2

   $n_{H_{2}}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

   $⇒x+\frac{3y}{2}=0,25(2)$

   Từ (1) và (2) ta có hpt: $\left \{ {{56x+27y=8,3} \atop {x+\frac{2y}{3}=0,25}} \right.$ 

   $⇔\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

   $m_{muối}=0,1.152+0,1.342=49,4(g)$

   b) %mFe$=\frac{0,1.56}{8,3}=67,5$%

   %mAl$=100-67,5=32,5$%

   Trả lời

2. Đáp án:

    a)

   \(m = 49,4g\)

   b)

   \(\begin{array}{l}
   \% {m_{Fe}} = 67,5\% \\
   \% {m_{Al}} = 32,5\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   a)\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
   hh\,Fe(a\,mol)\,Al(b\,mol)\\
   a + \dfrac{3}{2}b = 0,25mol(1)\\
   {m_{hh}} = 56 \times a + 27 \times b = 8,3g(2)\\
   \text { Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
   m = 0,1 \times 152 + 0,1 \times 342 = 49,4g\\
   b)\\
   {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
   {m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
    \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{8,3}} \times 100\%  = 67,5\% \\
   \% {m_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{8,3}} \times 100\%  = 32,5\% 
   \end{array}\)

   Trả lời