Cho 8,3 g hỗn hợp Xgồm Al,Fe( nAl=nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 . Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại. Hoà tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 (l)khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 g chất rắn không tan B .Tínhnồng độ CMcủa AgNO3và Cu(NO3)2 .
Cho 8,3 g hỗn hợp Xgồm Al,Fe( nAl=nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 . Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim l
By Mackenzie
Đáp án:
CMCu(NO3)2=1 M
CmAgNO3=2 M
Giải thích các bước giải:
gọi a là số mol Al và Fe
ta có
27a+56a=8,3=>a=0,1 mol
Ta có
khi cho A vào dd HCl thì có khí thoát ra =>A gồm Cu,Ag và Fe dư
nH2=1,12/22,4=0,05 mol
Fe+2HCl->FeCl2+H2
=>nFe dư=0,05 mol
gọi x là số mol Cu(NO3)2 y là số mol AgNO3
ta có
64x+108y=28
2x+y=0,1×3+0,05×2
=>x=0,1 y=0,2
CMCu(NO3)2=0,1/0,1=1 M
CmAgNO3=0,2/0,1=2 M
Gọi x là mol Al, x là mol Fe
=> 27x+ 56x= 8,3
=> x= 0,1= nAl= nFe
A gồm 3 kim loại => A gồm Ag, Cu, Fe.
=> AgNO3, Cu(NO3)2 hết.
nH2= 0,05 mol
Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2
=> nFe dư= 0,05 mol
=> nFe phản ứng= 0,1-0,05= 0,05 mol
Gọi a là mol AgNO3; b là mol Cu(NO3)2
=> nAg= a mol; nCu= b mol
=> 108a+ 64b= 28 (1)
Bảo toàn e: a+ 2b= 0,1.3+0,05.2= 0,4 (2)
Từ (1)(2) => a= 0,2; b= 0,1
CM AgNO3= $\frac{0,2}{0,1}$= 2M
CM Cu(NO3)2= $\frac{0,1}{0,1}$= 1M