cho 8.3 gam hỗn hợp al và fe tác dụng với dung dịch hcl dư thấy có 5.6 lít khí H2 thoát ra ở đktc. tính khối lượng muối clorua thu được
cho 8.3 gam hỗn hợp al và fe tác dụng với dung dịch hcl dư thấy có 5.6 lít khí H2 thoát ra ở đktc. tính khối lượng muối clorua thu được
Đáp án:
\(m_{\text{muối}}=26,05\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Cl^{-}}=n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\ mol.\\ ⇒m_{\text{muối}}=m_{\text{kim loại}}+m_{Cl^{-}}=8,3+0,5\times 35,5=26,05\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=0,25(mol)
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 (1)
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 (2)
Gọi nAl = x => nH2 (1)=3/2.x
nFe = y => nH2 (2) =y
Ta có hệ:
3/2. x + y=0,25
27x+56y=8,3
=> x= 0,1(mol) ; y=0,1 (mol)
nAlCl3=nAl=0,1 (mol) => mAlCl3 =13,35 (g)
nFeCl2 = nFe =0,1 (mol) => mFeCl2=12,7 (g)
m muối clorua = 13,35 + 12,7=26,05 (g)