Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm AL và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL 2M thu được sản phẩm gồm muối nhôm clorua,sắt (ll) clorua và 5,6 lít khí H2 thoát ra (ở đktc)
a) Viết 2 phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
c) Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
d) Tính thể tích dung dịch HCL ban đầu
e) Tính nồng độ mol của từng chất trong dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
số mol H2 = 5,6/22,4=0,25( mol)
a; 2Al +6HCl—> 2AlCl3 +3H2
Fe+ 2HCl—> FeCl2 +H2
b,ta có
hệ phương trình :
gọi số mol của Al là a (mol)
Fe là b ( mol)
ta có 27a + 56b = 8,3
3a+ 2b = 0,5
–> a= 0,1(mol)—> m Al = 0,1.27=2,7(g)
b=0,1(mol. —> mFe=0,1.56=5,6(g)
%m Al = (2,7/8,3).100%=32,53%
%mFe=100-32,53=67,46%
c,Vhcl= 0,5.2=1(lit)
d,Cm(AlCl3)= 0,3/1= 0.3M
Cm(FeCl2)= 0,2/1= 0,2M
chuc em học tốt nhé
Đáp án:
a)
$2Al+6HCl\to2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
b)
$m_{Al} = 2,7 gam,\, m_{Fe} = 5,6 gam$
c) V=250 ml
d) 0,4 và 0,4
Giải thích các bước giải
$\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
x\,\,\,\,\,\,\,\, \to 3x \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{3}{2}x\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2y \to \,\,\,\,\,y \to \,\,\,\,\,\,\,\,y
\end{array}$
$\left\{ \begin{array}{l}
27x + 56y = 8,3\\
\frac{3}{2}x + y = 0,25
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,1\\
y = 0,1
\end{array} \right.$
b)
$m_{Al}= 0,1.27 = 2,7gam$
$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6gam$
c)
$n_{HCl} = 3.0,1 + 2.0,1 = 0,5\,\,mo$
$V_{HCl}= \frac{{0,5}}{2} = 0,25\,\,l = 250\,\,ml$
d)
$C_{M\,AlC{l_3}} = \frac{{0,1}}{{0,25}} = 0,4M$
$C_{M\,AlC{l_3}} = \frac{{0,1}}{{0,25}} = 0,4M$