Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml HNOɜ thu 4,928 lít hỗn hợp khí NO ,NO₂ (đkc)
a) Tính % thể tích mỗi khí
b) Tính Cₘ của axit
Cho 1,86 gam hợp kim Mg,Al vào 52,5g dung dịch HNOɜ loãng, dư thấy có 560ml khí N₂O (đkc) duy nhất bay ra .Khối lượng Mg có trong hợp kim
Đáp án:
Câu 1:
a. \(\%VNO=9,1\%\)
\(\%VNO_{2}=90,9\%\)
b. \(2M\)
Câu 2: \(0,24g\)
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$nCu=\frac{8,32}{64}=0,13mol$
Gọi số mol $NO$ và $NO_{2}$ là $a$ và $b$
Ta có $a+b=\frac{4,928}{22,4}=0,22mol$
Theo bảo toản e: $2nCu=3nNO+nNO_{2}$
\(\to 2.0,13=3a+b\)
\(\to a=0,02; b=0,2\)
a. \(\%VNO=\frac{0,02}{0,22}=9,1\%\)
\(\to \%VNO_{2}=90,9\%\)
b. $nHNO_{3}=4nNO+2nNO_{2}=4.0,02+2.0,2=0,48mol$
\(\to cM(HNO_{3})=\frac{0,48}{0,24}=2M\)
Câu 2:
$nN_{2}O=\frac{0,56}{22,4}=0,025mol$
Gọi số mol $Mg$ và $Al$ là $a$ và $b$
Ta có $24a+27b=1,86$
Theo bảo toàn e: $2a+3b=8nN_{2}O=8.0,025=0,2$
\(\to a=0,01; b=0,06\)
\(\to mMg=0,01.24=0,24g\)