Cho 8,3g Al và Fe tác dụng với HNO3 ta được: 0,1mol NO ; 0,03 mol N2
a) Tính % mỗi chất
b) Tính khối lượng muối
c) Tính mol HNO3 phản ứng
–> giải bằng phương pháp bảo toàn nguyên tố
Cho 8,3g Al và Fe tác dụng với HNO3 ta được: 0,1mol NO ; 0,03 mol N2 a) Tính % mỗi chất b) Tính khối lượng muối c) Tính mol HNO3 phản ứng –> giải bằn
By Caroline
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 32,53\% ;\% {m_{Fe}} = 67,47\% \)
\({{\text{m}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 21,3{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 24,2{\text{ gam}}\)
\({n_{HN{O_3}}} = 0,76{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al là x; Fe là y.
\( \to 27x + 56y = 8,3{\text{ gam}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}}} \to 3x + 3y = 0,1.3 + 0,03.10 = 0,6\)
Giải được x=y=0,1.
Ta có:
\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1.213 = 21,3{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1.242 = 24,2{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{2,7}}{{8,3}} = 32,53\% ;\% {m_{Fe}} = 67,47\% \)
Bảo toàn N:
\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}} + 2{n_{{N_2}}} = 0,1.3 + 0,1.3 + 0,1 + 0,03.2 = 0,76{\text{ mol}}\)
Đáp án:
a) %mAl=32,53%
%mFe=67,74%
b) m muối=45,5gam
c)nHNO3=0,76mol
Giải thích các bước giải:
a) gọi a,b là số mol Al,Fe phản ứng
=>27a+56b=8,3 (1)
Al0-3e→Al+3 N+5+3e→N+2
a 3a a 0,3 0,1
Fe0-3e→Fe+3 2N+5+10e→N2
b 3b b 0,3 0,03
Theo BTe=> 3a+3b=0,3+0,3
=>a+b=0,2 (2)
từ (1) và (2)=>a=b=0,1
=>%mAl=$\frac{0,1.27.100}{8,3}$ =32,53%
=>%mFe=100%-32,53%=67,47%
b)
Theo BTNT ta có:
nAl(NO3)3=nAl=a=0,1(mol)
nFe(NO3)3=nFe=b=0,1(mol)
=>m muối=mAl(NO3)3+mFe(NO3)3
=0,1.213+0,1.242
=45,5(g)
c)
theo BTNT N ta có:
nHNO3=3.nFe(NO3)3+3.nAl(NO3)3+nNO+2.nN2
=3.0,1+3.0,1+0,1+2.0,03
=0,76(mol)