Cho 8,3g Al và Fe tác dụng với HNO3 ta được: 0,1mol NO ; 0,03 mol N2
a) Tính % mỗi chất
b) Tính khối lượng muối
c) Tính mol HNO3 phản ứng
–> giải bằng phương pháp bảo toàn nguyên tố
Cho 8,3g Al và Fe tác dụng với HNO3 ta được: 0,1mol NO ; 0,03 mol N2 a) Tính % mỗi chất b) Tính khối lượng muối c) Tính mol HNO3 phản ứng –> giải bằn
By Eliza
Giải thích các bước giải:
a) gọi a,b là số mol Al,Fe phản ứng
=>27a+56b=8,3 (1)
Al0-3e→Al+3 N+5+3e→N+2
a 3a a 0,3 0,1
Fe0-3e→Fe+3 2N+5+10e→N2
b 3b b 0,3 0,03
Theo BTe=> 3a+3b=0,3+0,3
=>a+b=0,2 (2)
từ (1) và (2)=>a=b=0,1
=>%mAl=$\frac{0,1.27.100}{8,3}$=32,53%
=>%mFe=100%-32,53%=67,47%
b)
Theo BTNT ta có:
nAl(NO3)3=nAl=a=0,1(mol)
nFe(NO3)3=nFe=b=0,1(mol)
=>m muối=mAl(NO3)3+mFe(NO3)3
=0,1.213+0,1.242
=45,5(g)
c)
theo BTNT N ta có:
nHNO3=3.nFe(NO3)3+3.nAl(NO3)3+nNO+2.nN2
=3.0,1+3.0,1+0,1+2.0,03
=0,76(mol)
a,
Gọi a, b là mol Al, Fe.
$\Rightarrow 27a+56b=8,3$ (1)
Bảo toàn e: $3a+3b=0,1.3+0,03.10=0,6$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=b=0,1$
$\%m_{Al}=\frac{0,1.27.100}{8,3}=32,53\%$
$\%m_{Fe}=67,47\%$
b,
Bảo toàn nguyên tố:
$n_{Al(NO_3)_3}= n_{Al}= a$
$n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}= b$
$\Rightarrow m_{\text{muối}}= 213.0,1+242.0,1=45,5g$
c,
Bảo toàn N:
$n_{HNO_3}= 3n_{Al(NO_3)_3}+ 3n_{Fe(NO_3)_3}+ n_{NO}+ 2n_{N_2}$
$= 0,76 mol$