Cho 8,3g hỗn hợp al và fe tác dụng với dd hcl dư thu được 5,6 lít khí h2 (đktc) tìm khối lượng al và fe 26/10/2021 Bởi Valentina Cho 8,3g hỗn hợp al và fe tác dụng với dd hcl dư thu được 5,6 lít khí h2 (đktc) tìm khối lượng al và fe
Đáp án: $nH_{2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25$ $27nAl+56nFe=8,3$ (1) Áp dụng đ/l bảo toàn e ta có: $3nAl+2nFe=2nH_{2}=0,5$ (2) (1)(2)⇒$\left \{ {{nAl=0,1} \atop {nFe=0,1}} \right.$ $mAl=0,1.27=2,7g$ $mFe=0,1.56=5,6g$ Giải thích các bước giải: Bình luận
nH2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 ( mol ) Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe (x,y>0) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) x………………………..1,5x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) y………………………y Từ (1) (2) ta có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\) ⇒ x= 0,1 ; y = 0,1 ⇒ mAl = 0,1.27 = 2,7 gam mFe = 0,1.56 = 5,6 gam Bình luận
Đáp án:
$nH_{2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25$
$27nAl+56nFe=8,3$ (1)
Áp dụng đ/l bảo toàn e ta có:
$3nAl+2nFe=2nH_{2}=0,5$ (2)
(1)(2)⇒$\left \{ {{nAl=0,1} \atop {nFe=0,1}} \right.$
$mAl=0,1.27=2,7g$
$mFe=0,1.56=5,6g$
Giải thích các bước giải:
nH2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 ( mol )
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe (x,y>0)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
x………………………..1,5x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
y………………………y
Từ (1) (2) ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)
⇒ x= 0,1 ; y = 0,1
⇒ mAl = 0,1.27 = 2,7 gam
mFe = 0,1.56 = 5,6 gam