Cho 8.3g hỗn hợp gồm al và fe tác dụng với h2so4 dư 0.56l khí h2.tính % của mỗi kim loại 11/09/2021 Bởi Alexandra Cho 8.3g hỗn hợp gồm al và fe tác dụng với h2so4 dư 0.56l khí h2.tính % của mỗi kim loại
Gọi $n_{Al}=x (mol)$ $n_{Fe}=y (mol)$ -có 8,3 (g) hỗn hợp: $⇒27x+56y=8,3 (g) (1)$ $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$ x → 1,5x (mol) $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$ y → y (mol) -$n_{H_2}=1,5x+y=\frac{0,56}{22,4}=0,025 (mol)(2)$ -Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{27x+56y=8,3} \atop {1,5x+y=0,025 }} \right.$ $\left \{ {{x≈-0,121} \atop {y≈0,2066}} \right.$ ⇒Nghiệm âm , bạn xem lại đề —————–Nguyễn Hoạt——————– Bình luận
Gọi x, y là số mol Al, Fe. $\Rightarrow 27x+56y=8,3$ (1) $n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$ $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$ $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$ $\Rightarrow 1,5x+y=0,025$ (2) (1)(2)$\Rightarrow $ nghiệm âm, bạn xem lại đề Bình luận
Gọi $n_{Al}=x (mol)$
$n_{Fe}=y (mol)$
-có 8,3 (g) hỗn hợp:
$⇒27x+56y=8,3 (g) (1)$
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
x → 1,5x (mol)
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
y → y (mol)
-$n_{H_2}=1,5x+y=\frac{0,56}{22,4}=0,025 (mol)(2)$
-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{27x+56y=8,3} \atop {1,5x+y=0,025 }} \right.$ $\left \{ {{x≈-0,121} \atop {y≈0,2066}} \right.$
⇒Nghiệm âm , bạn xem lại đề
—————–Nguyễn Hoạt——————–
Gọi x, y là số mol Al, Fe.
$\Rightarrow 27x+56y=8,3$ (1)
$n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow 1,5x+y=0,025$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow $ nghiệm âm, bạn xem lại đề