Cho 8,4(g) Fe và 6,5(g) Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và m(g) muối
a. Viết phương trình phản ứng
b. V=?
c. m=?
Cho 8,4(g) Fe và 6,5(g) Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và m(g) muối
a. Viết phương trình phản ứng
b. V=?
c. m=?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 (2)
b, nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol => nH2 (1) = 0,15 mol
nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol => nH2 (2) = 0,1 mol
=> Tổng số mol H2 = 0,25 mol
=> VH2 = nH2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít
c, Muối gồm: FeCl2 và ZnCl2
Ta có: nFeCl2 = nFe = 0,15 mol => mFeCl2 = 0,15.(56 + 35,5.2) = 19,05 gam
nZnCl2 = nZn = 0,1 mol => mZnCl2 = 0,1.(65 + 35,5.2) = 13,6 gam
m = mFeCl2 + mZnCl2 = 19,05 + 13,6 = 32,65 gam
Đáp án:
\( V = 5,6{\text{ lít}}\)
\(m = 32,65{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,15 + 0,1 = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{FeC{l_2}}} + {m_{ZnC{l_2}}} = 0,15.(56 + 35,5.2) + 0,1.(65 + 35,5.2) = 32,65{\text{ gam}}\)