Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit HCl.
a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).
b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch HCl đã dùng.
c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđrô bay ra ở trên đem tác dụng 32 gam bột CuO ở nhiệt độ Tính khối lượng Cu thu được.
PTHH:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a.$n_{Fe}$ =8,4/56=0,15(mol)
=>$n_{H2}$=0,15(mol)
$n_{H2}$=0,15*22,4=3,36(l)
b.$n_{HCl}$ =0,3(mol)
=>$C_{MHCL}$ = $\frac{0,3}{0,2}$ =1,5(M)
c.PTHH:H2 + CuO → H2O +Cu
số mol CuO là:
$n_{CuO}$=32/80=0,4(mol)
ta có: 0,15<0,4
=>CuO dư,H2 hết
=>số mol Cu là:0,15
$m_{Cu}$ =0,15*64=9,6(g)
Bạn tham khảo nha!
`-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{8,4}{56}$ `= 0,15` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Fe}$ `= 0,15` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,15 xx 22,4 = 3,36` `(l)`
b. `-` `200` `(ml)` `= 0,2` `(l)`
`-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,3` `(mol)`
`->` $C_{M(HCl)}$ `= \frac{0,3}{0,2} = 1,5` `(M)`
c. `-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu ↓ + H_2O`
`-` $n_{CuO}$ `=` $\dfrac{32}{80}$ `= 0,4` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `CuO` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,4}{1}$ `>` $\dfrac{0,15}{1}$
`->` `CuO` dư, `H_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình $n_{Cu}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,15` `(mol)`
`->` $m_{Cu}$ `= 0,15 xx 64 = 9,6` `(g)`