Cho 8,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65 %, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (ở đktc).
(a) Viết PTPƯ xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
(b) Tính m và nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y.
Cho 8,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65 %, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (ở đktc). (a
By Vivian
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
{m_{MgO}} = 8,4 – 2,4 = 6g\\
\% Mg = \dfrac{{2,4}}{{8,4}} \times 100\% = 28,57\% \\
\% MgO = 100 – 28,57 = 71,43\% \\
b)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{6}{{40}} = 0,15mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{MgO}} = 0,5mol\\
{m_{HCl}} = 0,5 \times 36,5 = 18,25g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{18,25 \times 100\% }}{{3,65}} = 500g\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{MgO}} = 0,25mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,25 \times 95 = 23,75g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 8,4 + 500 – 0,1 \times 2 = 508,2g\\
C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{23,75}}{{508,2}} \times 100\% = 4,67\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì chỉ có Mg tác dụng với HCl sinh ra khí
→ $n_{Mg}$ = $n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol)
→ $m_{MgO}$ = $m_{hỗn hợp}$ – $m_{Mg}$ = 8,4 – 0,1.24 = 6g
→ $n_{MgO}$ = $\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}$ = $\frac{6}{40}$ = 0,15 (mol)
a, Mg + HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$
0,1→ 0,2 → 0,1 → 0,1 (mol)
MgO + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$
0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,15 (mol)
%Mg = $\frac{0,1.24}{8,4}$.100 = 28,57%
%MgO = 100% – %Mg = 100% – 28,57% = 71,43%
b, $m_{chất tan HCl}$ = $n_{HCl}$.$M_{HCl}$ = (0,2+0,3).36,5 = 18,25g
→ m = $m_{dung dịch HCl}$ = $\frac{m_{chất tan HCl}}{C%}$.100% = $\frac{18,25}{3,65}$.100 = 500g
Dung dịch Y là $MgCl_{2}$
$m_{ddsau phản ứng}$ = $m_{ddtrc phản ứng}$
↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = $m_{hỗn hợp}$ + $m_{dung dịch HCl}$ – $m_{H2}$
↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 8,4 + 500 – 0,1.2
↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 508,2g
C%$MgCl_{2}$ = $\frac{m_{chất tanMgCl_{2}}}{m_{ddMgCl_{2}}}$ .100% = $\frac{(0,1+0,15).95}{508,2}$ .100% = 4,67%
Cho mình đánh giá 5* và câu trả lời hay nhất nhé