Cho 8,4g kim loại sắt tác dụng hết với axit clohidric tạo ra muối sắt ( hóa trị 2) clorua và hidro
a,viết pt
b, tính thể tích hidro thu đc ở điều kiện thường
c, tính khối lượng sắt clorua sau phản ứng là bao nhiêu ?
Cho 8,4g kim loại sắt tác dụng hết với axit clohidric tạo ra muối sắt ( hóa trị 2) clorua và hidro a,viết pt b, tính thể tích hidro thu đc ở điều kiệ
By Rose
Đáp án:a. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b. nFe = 8.4/56=0.15 mol
-> nH2 = 0.15 mol
V H2 = 0.15 × 22.4 = 3.36 (l)
C.
m FeCl2 = 0.15×127=19.05 (g)
Giải thích các bước giải:
a/ PTHH: $Fe+2HCl\xrightarrow{t^o} FeCl_2+H_2$
b/ $n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$
Theo pt ta có tỉ lệ: 1:2:1:1
$→n_{H_2}=0,15(mol)$
$→V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=3,36(l)$
c/ $n_{Fe}=0,15(mol)→n_{FeCl_2}=0,15(mol)$
$→m_{FeCl_2}=M_{FeCl_2}.n_{FeCl_2}=0,15.127=19,05(g)$