Cho 8,5g hỗn hợp 2 kim lọai kiềm A,B ở hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước dư thì thu đc 3,36 lít khí H2 ở đkc
a/Xác định tên A,B
b/Tính KL mỗi kim loại trong hỗn hợp
Cho 8,5g hỗn hợp 2 kim lọai kiềm A,B ở hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước dư thì thu đc 3,36 lít khí H2 ở đkc a/Xác định tên A,B b/Tính KL mỗi kim loại
By Maria
Đáp án:
a) $\begin{cases} \text{A là nguyên tố Natri (Na)} \\ \text{B là nguyên tố Kali (K)} \end{cases}$
b) %$Na^{}=54,12$%
%$K$ $=$ $45,88$%
Giải thích các bước giải:
a) Gọi $R$ là công thức chung của 2 kim loại kiềm $A$ và $B$.
⇒ $\begin{cases} M_A<M_R<M_B(M_A<M_B) \\ R∈IA \end{cases}$
PTHH: $2R+2H_2O→2ROH+H_2↑$
0,3 0,3 0,3 0,15 (mol)
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$M_R=\dfrac{8,5}{0,3}=28,3$
Mà $M_A<M_R<M_B$
⇒ $23<28,3<39$
⇒ $\begin{cases} \text{A là nguyên tố Natri (Na)} \\ \text{B là nguyên tố Kali (K)} \end{cases}$ $(1)$
b) Theo $(1)$ ta có 2 PTHH sau:
$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$
x
$2K+2H_2O→2KOH+H_2↑$
y
Gọi số mol của $Na$ và $K$ lần lượt là $x$ và $y$
⇒ $\begin{cases} x+y=0,3 \\ 23x+39y=8,5 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,2(mol) \\ y=0,1(mol) \end{cases}$
%$Na^{}=\dfrac{0,2.23}{8,5}.100=54,12$%
%$K=100_{}$% $-$ %$Na=100$% $-$ $54,12$% $=$ $45,88$%
Đáp án:
`a.`
`A:Na`
`B:K`
`b.`
`-m_{Na}=4,6(g)`
`-m_{K}=3,9(g)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
– Gọi công thức tổng quát của `2` kim loại kiềm `A` và `B` là `R`
– Vì `R` là kim loại kiềm
`⇒R` hóa trị `I`
`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`2R+2H_2O→2ROH+H_2↑`
`0,3` `←` `0,15` `(mol)`
$⇒M_R=\frac{8,5}{0,15}≈28,33(g/mol)$
Mà $M_{Na}=23(g/mol<28,33<M_K=39(g/mol)$
⇒ Hai kim loại `A` và `B` lần lượt là `Na` và `K`
`b.`
– Gọi số mol của `Na` và `K` lần lượt là `x` và `y`
`⇒23x+39y=8,5(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑`
`x` `→` `0,5x` `(mol)`
`2K+2H_2O→2KOH+H_2↑`
`y` `→` `0,5y` `(mol)`
`⇒n_{H_2}=0,5x+0,5y=0,15(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{23x+39y=8,5} \atop {0,5x+0,5y=0,15}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
`-n_{Na}=x=0,2(mol)`
`⇒m_{Na}=0,2.23=4,6(g)`
`-n_{K}=y=0,1(mol)`
`⇒n_{K}=0,1.39=3,9(g)`