cho 8,8 g hỗn hợp A gồm NaCl và CaCO3 vào dd dd axit axetic vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lit khí(đktc) a, viết phương trình hóa học xảy ra b, tính khối l

Đáp án:

 b) mCaCO3=5 g; mNaCl = 3,8 g

c) 12,3ml

Giải thích các bước giải:

 a) $CaC{O_3} + 2C{H_3}COOH \to {(C{H_3}COO)_2}Ca + C{O_2} + {H_2}O$

b) 

$\begin{gathered}
  {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol \Rightarrow {n_{CaC{O_3}}} = 0,05mol \hfill \\
   \Rightarrow {m_{CaC{O_3}}} = 0,05.100 = 5(g) \hfill \\
   \Rightarrow {m_{NaCl}} = 8,8 – 5 = 3,8\left( g \right) \hfill \\ 
\end{gathered} $

c) ${n_{C{H_3}COOH}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,1mol$

${C_2}{H_5}OH + {O_2} \to C{H_3}COOH + {H_2}O$

$\begin{gathered}
  H = 80\%  \hfill \\
  {n_{{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{{n_{C{H_3}COOH}}}}{{0,8}} = 0,125mol \Rightarrow {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,125.46 = 5,75\left( g \right) \hfill \\
   \Rightarrow {V_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{m}{D} = \dfrac{{5,75}}{{0,78}} = 7,37ml \hfill \\
   \Rightarrow {V_{dd{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{7,37.100}}{{60}} = 12,3ml \hfill \\ 
\end{gathered} $