cho 8,8 g hỗn hợp A gồm NaCl và CaCO3 vào dd dd axit axetic vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lit khí(đktc) a, viết phương trình hóa học xảy ra b, tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp A có, cần lên men bao nhiêu ml rượu etylic 60°(D=0,78g/ml) để có được axit axetic dùng cho phản ứng trên ( giả sử hiệu suất phản ứng đạt 80%)
**Giải chi tiết giúp mình với!
Đáp án:
b) mCaCO3=5 g; mNaCl = 3,8 g
c) 12,3ml
Giải thích các bước giải:
a) $CaC{O_3} + 2C{H_3}COOH \to {(C{H_3}COO)_2}Ca + C{O_2} + {H_2}O$
b)
$\begin{gathered}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol \Rightarrow {n_{CaC{O_3}}} = 0,05mol \hfill \\
\Rightarrow {m_{CaC{O_3}}} = 0,05.100 = 5(g) \hfill \\
\Rightarrow {m_{NaCl}} = 8,8 – 5 = 3,8\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
c) ${n_{C{H_3}COOH}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,1mol$
${C_2}{H_5}OH + {O_2} \to C{H_3}COOH + {H_2}O$
$\begin{gathered}
H = 80\% \hfill \\
{n_{{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{{n_{C{H_3}COOH}}}}{{0,8}} = 0,125mol \Rightarrow {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,125.46 = 5,75\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow {V_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{m}{D} = \dfrac{{5,75}}{{0,78}} = 7,37ml \hfill \\
\Rightarrow {V_{dd{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{7,37.100}}{{60}} = 12,3ml \hfill \\
\end{gathered} $