Cho 8,8 g hỗn hợp gồm Cu và Mg vào dung dịch HNO3 đặc dư thu được 8,96 lít NO2 tính phần trăm mCu

0 bình luận về “Cho 8,8 g hỗn hợp gồm Cu và Mg vào dung dịch HNO3 đặc dư thu được 8,96 lít NO2 tính phần trăm mCu”

1. Bài giải :

   – Gọi `n_{Cu}=x(mol)`

            `n_{Mg}=y(mol)`

   `⇒64x+24y=8,8(g)(1)`

   `-n_{NO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

   $Cu^0→Cu^{+2}+2e$

      x  →                   2x          (mol)

   $Mg^0→Mg^{+2}+2e$

      y  →                   2y          (mol)

   – Vì $∑n_{e..cho}=∑n_{e..nhận}$

   ⇒ Bảo toàn `e` : `2x+2y=0,4⇔x+y=0,2(2)`

   – Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

   $\left \{ {{64x+24y=8,8} \atop {x+y=0,2}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

   `⇒n_{Cu}=n_{Mg}=0,1(mol)`

   `-m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`

   `⇒%m_{Cu}=\frac{6,4}{8,8}.100%≈72,72%`

   Bình luận

2. Đáp án:Ta có: nNO2= 8,96/22.4= 0.4 mol

   Gọi x,y lần lượt là số mol của Cu,Mg.

   PTHH:

   Cu +4HNO3—–>Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O (1)

   x                                                2x                  (mol)

   Mg+4HNO3 ——> Mg(NO3)2+2NO2+2H2O (2)

   y                                                     2y                  (mol)

   Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

   64x+24y=8.8

   2x+2y=0.4      

   =>x=0.1 mol

        y=0.1 mol

   mCu =n.M= 0.1.64=6.4(g)

   C%Cu=6.4/8.8*100% = 72.73%

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận