cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA thuộc chu kì 2 kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng với ung dịch HCL dư thi được 6,72 lít khí H. a) xác định tên kim loại đó.b) cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại đó tác dụng với dung dịch Cuso4 dư ,hết phản ứng hoàn toàn thu được mg kết tủa. tìm m
Đáp án:
\(Mg;Ca\)
\( {m_{kt}} = 22,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của 2 kim loại là \(R\) hóa trị II.
Phản ứng xảy ra:
\(R + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_R}\)
\( \to {M_R} = \frac{{8,8}}{{0,3}} = 29,333\)
Vì 2 kim loại kế tiếp nhau và \(24<29,33<40\) nên 2 kim loại thỏa mãn là \(Mg;Ca\)
Gọi số mol \(Mg;Ca\) trong hỗn hợp lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 40y = 8,8;x + y = 0,3\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)
Cho hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với \(CuSO_4\) dư
\(Mg + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + Cu\)
\(Ca + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {H_2}\)
\(Ca{(OH)_2} + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + CaS{O_4}\)
\({n_{Cu}} = {n_{Mg}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{Ca}} = 0,1\)
\( \to {m_{kt}} = {m_{Cu}} + {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,2.64 + 0,1.(64 + 34) = 22,6{\text{ gam}}\)