Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với 400 gam dung dịch HCl 7,3% dư thu được 6,72 lít khí H2 .
a) Xác định tên hai kim loại
b)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu
c) Tính C% dung dịch sau phản ứng
Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với 400 gam dung dịch HCl 7,3% dư thu được 6,72 lít khí H2 . a) Xác
By Josie
Đáp án:
a. Hai kim loại là Mg(24) và Ca(40)
b. %mMg=54,54%
->%mCa=45,46%
c.
c%HCl dư=1,79%
c%MgCl2=4,65%
c%CaCl2=2,72%
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung hai kim loại là M
nH2=6,72/22,4=0,3
Ta có M+2HCl->MCl2+H2
0,3 0,3
a. Ta có 0,3.M=8,8
->M=29,33
->Hai kim loại là Mg(24) và Ca(40)
b. Gọi số mol Mg và Ca là a và b
Ta có 24a+40b=8,8
Lại có a+b=nH2=0,3
->a=0,2; b=0,1
->%mMg=0,2.24/8,8=54,54%
->%mCa=45,46%
c. nHCl ban đầu=400.7,3%/36,5=0,8
nHCl phản ứng=2nH2=2.0,3=0,6
->nHCl dư=0,8-0,6=0,2
Khối lượng dd sau phản ứng:
m=8,8+400-0,3.2=408,2
c%HCl dư=0,2.36,5/408,2=1,79%
c%MgCl2=0,2.95/408,2=4,65%
c%CaCl2=0,1.111/408,2=2,72%