Cho 8,85 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch axit HCl thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). a) Tính % khối lượ

Cho 8,85 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch axit HCl thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng.

0 bình luận về “Cho 8,85 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch axit HCl thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). a) Tính % khối lượ”

  1. Đáp án:

    a. %mZn=36,72%

    ->%mFe=63,28%

    b. 1M

    Giải thích các bước giải:

    n$H_{2}$=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15

    Gọi số mol Zn và Fe là a và b

    Ta có 65a+56b=8,85

    Theo bảo toàn e: 2a+2b=2n$H_{2}$=2.0,15=0,3

    ->a=0,05; b=0,1

    a. %mZn=$\frac{0,05.65}{8,85}$=36,72%

    ->%mFe=100%-36,72%=63,28%

    b. Ta có nHCL=2n$H_{2}$=2.0,15=0,3

    ->cMddHCl=$\frac{0,3}{0,3}$=1M

     

    Bình luận
  2. $a,PTPƯ:$

    $Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$  $(1)$

    $Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$  $(2)$

    $\text{Đổi 300 ml = 0,3 lít.}$

    $⇒n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$

    Gọi $n_{Zn}$ là a, $n_{Fe}$ là b.

    Ta có: $65a+56b=8,85$  $(*)$

    $a+b=0,15$  $(**)$

    Từ $(*)$ và $(**)$ $⇒a=0,05,b=0,1$

    $⇒\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{8,85}.100\%=36,72\%$

    $⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,85}.100\%=63,28\%$

    $b,Theo$ $pt$ $(1),(2):$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3mol.$

    $⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M.$

    chúc bạn học tốt!

    Bình luận

Viết một bình luận