Cho 8,85 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch axit HCl thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng.
Cho 8,85 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch axit HCl thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). a) Tính % khối lượ
By Madeline
Đáp án:
a. %mZn=36,72%
->%mFe=63,28%
b. 1M
Giải thích các bước giải:
n$H_{2}$=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15
Gọi số mol Zn và Fe là a và b
Ta có 65a+56b=8,85
Theo bảo toàn e: 2a+2b=2n$H_{2}$=2.0,15=0,3
->a=0,05; b=0,1
a. %mZn=$\frac{0,05.65}{8,85}$=36,72%
->%mFe=100%-36,72%=63,28%
b. Ta có nHCL=2n$H_{2}$=2.0,15=0,3
->cMddHCl=$\frac{0,3}{0,3}$=1M
$a,PTPƯ:$
$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$ $(1)$
$Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$ $(2)$
$\text{Đổi 300 ml = 0,3 lít.}$
$⇒n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$
Gọi $n_{Zn}$ là a, $n_{Fe}$ là b.
Ta có: $65a+56b=8,85$ $(*)$
$a+b=0,15$ $(**)$
Từ $(*)$ và $(**)$ $⇒a=0,05,b=0,1$
$⇒\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{8,85}.100\%=36,72\%$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,85}.100\%=63,28\%$
$b,Theo$ $pt$ $(1),(2):$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M.$
chúc bạn học tốt!