Cho 8,8g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với dd HCl thu được 4,48L khí H2 (đktc)
a) Tính khối lượng của Mg, Fe
b) Tính thành phần %
Cho 8,8g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với dd HCl thu được 4,48L khí H2 (đktc)
a) Tính khối lượng của Mg, Fe
b) Tính thành phần %
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, Mg+2HCl-> MgCl2 + H2
mol a a
Fe+2HCl-> FeCl2 + H2
Mol b b
nH2= V :22,4= 4,48:22,4=0,2 mol
=> nH2= a+b =0,2 (1)
mhh (hỗn hợp)= mMg+ mFe=8,8g
=24a+56b =8,8 (2)
Từ (1) và (2) => a=0,075mol b=0,125mol
mMg= n.M= 24. 0,075 = 1,8g
mFe= mhh -mMg=8,8-1.8 =7g
b, %mMg=(mMg×100)/mhh= 20,5%
%mFe= 100%-20,5%=79,5%
Đáp án:
a. mMg=1,8
->mFe=7
b. %mMg=20,45%
%mFe=79,55%
Giải thích các bước giải:
n$H_{2}$=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2mol
Gọi số mol Mg và Fe là a và b
Ta có 24a+56b=8,8
Theo bảo toàn e:
2a+2b=2.0,2=0,4
->a=0,075; b=0,125
a. mMg=0,075.24=1,8
->mFe=8,8-1,8=7
b. %mMg=$\frac{1,8}{8,8}$=20,45%
%mFe=100%-20,45%=79,55%