Cho 8,9 gam Mg và Zn tác dụng với dd HCl 2M sau phản ứng người ta thu được 4,48 lít $H_{2}$ (đktc)
a) Tính % m
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng, biết người ta lấy dư 20% so với lượng phản ứng
Cho 8,9 gam Mg và Zn tác dụng với dd HCl 2M sau phản ứng người ta thu được 4,48 lít $H_{2}$ (đktc)
a) Tính % m
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng, biết người ta lấy dư 20% so với lượng phản ứng
Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} = 26,97\%;\% {m_{Zn}} = 73,03\% \)
\({V_{HCl}} = 0,24{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Zn\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 65y = 8,9\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,1\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{8,9}} = 26,97\% \to \% {m_{Zn}} = 73,03\% \)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,4.(100\% + 20\% ) = 0,48{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,48}}{2} = 0,24{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
`a.`
Gọi số mol của `Mg` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→24.x+65.y=8,9(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`→x+y=0,2(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,1(mol)`
`-m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)`
`→%m_{Mg}=\frac{2,4}{8,9}.100%≈26,966%`
`→%m_{Zn}=100%-%m_{Mg}=100%-29,966%=70,034%`
`b.`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4(mol)`
Vì `HCl` lấy dư `20%`
`→n_{HCl}` cần dùng `=0,4.(100%+20%)=0,48(mol)`
`→V_{HCl}` cần dùng `=\frac{0,48}{2}=0,24(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$