Cho 8,96 lít SO3 vào 200g H2O sinh ra dung dịch A, cho dung dịch A với Zn
a. Viết pt
b. Tính khối lượng Zn đã dùng
c. C% muối
Cho 8,96 lít SO3 vào 200g H2O sinh ra dung dịch A, cho dung dịch A với Zn
a. Viết pt
b. Tính khối lượng Zn đã dùng
c. C% muối
Đáp án:
\(b,\ m_{Zn}=26\ g.\\ c,\ C\%_{ZnSO_4}=25,04\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ SO_3+H_2O\to H_2SO_4\ (1)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\ (2)\\ b,\ n_{SO_3}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,4\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{Zn}=0,4\times 65=26\ g.\\ c,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=0,4\times 80+200=232\ g.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{Zn}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}-m_{H_2}\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=26+232-0,4\times 2=257,2\ g.\\ ⇒C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,4\times 161}{257,2}\times 100\%=25,04\%\)
chúc bạn học tốt!
a.
n SO3=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4 mol
SO3 + H2O → H2SO4
0,4→ 0,4 mol
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
0,4←0,4 → 0,4 0,4 mol
b.
m Zn=0,4.65=26 g
c.
-mdd H2SO4=m SO3+m H2O
=0,4.80+200 =232 g
-Dd sau pứ:ZnSO4
-m dd sau pứ=m Zn+mdd H2SO4-m H2↑
=26 + 232 – 0,4.2 =257,2 g
m ct ZnSO4=0,4.161=64,4 g
⇒C% ZnSO4=$\frac{64,4}{257,2}$.100≈25,04 %
———————–Nguyễn Hoạt————————-