Cho 8,96l ở đktc hỗn hợp A gồm: Metan và Axetilen qua bình đựng dd Br2. Sau phản ứng thấy có 4,48 lít khí B thoát ra khỏi bình a) hỏi khí B là khí gì?

Đáp án:

\({V_{C{H_4}}} = 4,48{\text{ lít}}; {{\text{V}}_{{C_2}{H_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)

\({m_{CaC{O_3}}} = 20{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Dẫn \(A\) qua bình đựng \(Br_2\) dư

\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)

Khí \(B\) thoát ra khỏi bình là \(CH_4\)

\( \to {V_{C{H_4}}} = 4,48{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{C_2}{H_2}}} = 8,96 – 4,48 = 4,48{\text{ lít}}\)

Đốt cháy \(CH_4\)

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{H_4}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}}\)

\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,2.100 = 20{\text{ gam}}\)