cho 8,9g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dụng với dung dịch H2SO4 0,5M thu được 4,48 lít H2 (đktc)
a. Tính %khối lượng mỗi kim loại
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4
c. Tính nồng độ mol chất tan của dung dịch sau phản ứng
cho 8,9g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dụng với dung dịch H2SO4 0,5M thu được 4,48 lít H2 (đktc)
a. Tính %khối lượng mỗi kim loại
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4
c. Tính nồng độ mol chất tan của dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ \%m_{Mg}=26,97\%\\ \%m_{Zn}=73,03\%\\ b,\ V_{H_2SO_4}=0,4\ lít.\\ c,\ C_{M_{MgSO_4}}=0,25\ M.\\ C_{M_{ZnSO_4}}=0,25\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\ (1)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Mg}$ là a (mol), $n_{Zn}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}24a+65b=8,9\\a+b=0,2\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\times 24}{8,9}\times 100\%=26,97\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1\times 65}{8,9}\times 100\%=73,03\%\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\ lít.\\ c,\ Theo\ pt\ (1):\ n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ ⇒C_{M_{MgSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\ M.\\ ⇒C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=0,2 (mol)
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 (1)
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 (2)
gọi nMg=a (mol) ; nZn=b(mol)
ta có hệ:
m hh=24a+ 65b=8,9 (g)
nH2= nH2(1) +nH2(2) =a+b=0,2 (mol)
=> a=0,1(mol) ; b=0,1(mol)
a, nMg =0,1 => mMg=2,4(g)
=> % Mg=2,4:8,9.100=27%
=> % Zn=100%-27%=73%
b, nH2SO4 = nH2SO4(1) + nH2SO4(2)= a+b =0,2(mol)
=> V H2SO4 = n:CM= 0,2:0,5=0,4(l)
c, nMgSO4=nMg=0,1 (mol)
=> CM MgSO4=0,1:0,4=0,25(M)
nZnSO4 = nZn=0,1 (mol)
=> CM ZnSO4 =0,1:0,4=0,25 (M)