Cho 8 g một oxit của kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 20% thu được dung dịch muối có nồng độ 22,64%. Tìm oxit của kim loại M.

0 bình luận về “Cho 8 g một oxit của kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 20% thu được dung dịch muối có nồng độ 22,64%. Tìm oxit của kim loại M.”

1. Giả sử có `1` mol oxit kim loại `M` tham gia phản ứng.

   Gọi `n` là hóa trị của kim loại `M`.

   `M_2O_n + nH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_n + nH_2O`

     `1`                `n`                     `1`                      `n`

   `m_(H_2SO_4) = 98n` `(gam)`

   `=> m_(ddH_2SO_4) = (98n)/(20%) = 490n` `(gam)`

   `m_(M_2O_n) = 2M + 16n` `(gam)`

   `m_(M_2(SO_4)_n) = 2M + 96n` `(gam)`

   Khối lượng dung dịch = `490n + 2M + 16n = 506n + 2M` `(gam)`

   Theo bài ra : 

   `(2M + 96n)/(506n + 2M) = 22,64%`

   `=> 2M + 96n = 114,5584n + 0,4528M`

   `=> 1,5472M = 18,5584n`

   `=> M = 12n`

   Vì `n` là hóa trị của `M` nên `n ∈ {1;2;3}`

    `n = 1 => M = 12` (loại)

    `n = 2 => M = 24` `(Mg)`

     `n = 3 => M = 36` (loại)

   Vậy CTHH : `MgO`

   Bình luận

2. Gọi công thức oxit cần tìm là M2Ox

   M2Ox+xH2SO4→M2(SO4)x+xH2O

   1              x            1                 x

   Đặt số mol M2Ox pứ=1

   mM2Ox=2M+16x

   mH2SO4=98x

   mdd H2SO4=98x.100/20=490x

   mdd spứ=2M+16x+490x=2M+506x

   mM2(SO4)x=2M+96x

   Vì C%M2(SO4)x=22,64% nên ta có

   $\frac{2M+96x}{2M+506x}$=$\frac{22,64}{100}$ 

   →200M+9600x=45,28M+11455,84x

   →154,7M=1855,84x

   →M=12x

   x=2→M=24(Mg)

   Vậy oxit kim loại cần tìm là MgO

    

   Bình luận