Cho 8 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với HNO3 đặc dư sau phản ứng thu được 11,2 lít khí NO2(đktc) tính % khối lượng của mỗi kim loại.
Cho 8 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với HNO3 đặc dư sau phản ứng thu được 11,2 lít khí NO2(đktc) tính % khối lượng của mỗi kim loại.
Đặt `n_(Fe)=x(mol); n_(Mg)=y(mol)`
`=>56x+24y=8(1)`
`PTHH:`
`Fe+6HNO_3->Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O`
`Mg+4HNO_3->Mg(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O`
`n_(NO_2)=11.2/22.4=0.5(mol)`
`=>3x+2y=0.5(2)`
Giải `(1)` và `(2)` ta đc:`x=y=0.1(mol)`
`m_(Fe)=0.1·56=5.6(g)`
`%m_(Fe)=5.6/8·100%=70%`
`=>%m_(Mg)=100%-70%=30%`
$#Chúc bạn học tốt$
-Gọi $n_{Fe}=x(mol)$
$n_{Mg}=y(mol)$
$⇒56x+24y=8(g)(1)$
$n_{NO_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$
$Fe^0→Fe^{+3}+3e$
x → 3x (mol)
$Mg^0→Mg^{+2}+2e$
y → 2y (mol)
$N^{+5}+1e→N^{+4}$
0,5 ← 0,5 (mol)
-Bảo toàn e: $⇒3x+2y=0,5(2)$
-Từ $(1)$ và $(2)$ ,ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{56x+24y=8} \atop {3x+2y=0,5}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
-%$m_{Fe}=\frac{0,1.56}{8}.100$%$=70$%
-%$m_{Mg}=100$%$-$%$m_{Fe}=100$%$-70$%$=30$%