Cho 8 gam Mg,Fe vào 200ml dd H2SO4 2M thu được 4,48 l khí và dd A a/ Tính %m b/ Cho từ từ dd BaCl2 đến dư vào dd A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

0 bình luận về “Cho 8 gam Mg,Fe vào 200ml dd H2SO4 2M thu được 4,48 l khí và dd A a/ Tính %m b/ Cho từ từ dd BaCl2 đến dư vào dd A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.”

1. Giải thích các bước giải:

   a.

   $n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\ (mol)$

   $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

   Nhận thấy: $n_{H_2SO_4}>n_{H_2}$

   $⇒H_2SO_4$ dư

   Gọi số mol Mg, Fe lần lượt là x, y 

   $⇒24x+56y=8$ (*)

   PTHH:

   $Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\ (1)$

   $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (2)$

   Theo PTHH (1) và (2): $n_{H_2}=x+y=0,2\ (mol)$ (**)

   Từ (*) và (**) suy ra: $x=y=0,1$

   $⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8}.100\%=30\%$
   $⇒\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%$

   b.

   $H_2SO_4+BaCl_2\to 2HCl+BaSO_4$
   $MgSO_4+BaCl_2\to BaSO_4+MgCl_2$

   $FeSO_4+BaCl_2\to FeCl_2+BaSO_4$
   BTNT S: $n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4\ (mol)$

   $⇒m_{BaSO_4}=0,4.233=93,2\ (gam)$

   Bình luận

2. Đáp án:
   gọi x là số mol của Mg
         y là số mol của Fe
   Mg+H2SO4–> MgSO4+ H2 
   x                                        x   mol 
   Fe+H2SO4—> FeSO4+ H2
   y                                        y    mol 
   ta có hệ pt 
   24x +56y=8
   x+y=0.2
   => x=0.1 y= 0.1
   a) %mMg= 0.1×24 /8 x100 = 30%
   %mFe= 70%
   b) 
   MgSO4+ BaCL2—> BaSO4+MgCl2
     0.1          0.1           0.1              mol 
   FeSO4+ BaCl2—> BaSO4 + FeCl2
    0.1                           0.1      mol
   nBaSO4= 0.2 
   mBaSO4=0.2 x 233=46.6g

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận